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烷烃的化学性质

发布日期:2018-04-13 作者: 点击:

烷烃密度比水小。不溶于水,溶于有机溶剂。熔沸点随分子量增大和碳链增长而升高,同碳数的烷烃,支链越多沸点越低。标况下,碳数小于5的(甲烷到丁烷)为气态,5-17之间的(戊烷到十七烷)为液态,18个碳(十八烷)以上为固态。


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 烷烃中的氢原子被卤原子取代的反应称为卤化反应(halogenation)。卤化反应包括氟化(fluorinate),氯化(chlorizate),溴化(brominate)和碘化(iodizate)。但有实用意义的卤化反应是氯化和溴化。

  

  1.甲烷的氯化

  

  甲烷在紫外光或热(250~400℃)作用下,与氯反应得各种氯代烷。

  

  如果控制氯的用量,用大量甲烷,主要得到氯甲烷;如用大量氯气,主要得到四氯化碳。工业上通过精馏,使混合物一一分开。以上几个氯化产物,均是重要的溶剂与试剂。

  

  烷烃在常温下比较稳定,不与强酸、强碱、强氧化剂起反应。

  

  1、取代反应: 有机物分子中的原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应。 如:Cl2与甲烷在光照条件下可以发生取代反应,生成CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CCl4及HCl的混合物翳学敎育网搜集整理。

  

  取代反应,包括硝化、磺化、酯化及卤代烃或酯类的水解等。

  

  2、氧化:烷烃可以燃烧,生成CO2及H2O

  

  3、高温分解、裂化裂解。

  

  .烷烃,即饱和烃(saturated group),是只有碳碳单键和碳氢键的链烃,是最简单的一类有机化合物。烷烃分子里的碳原子之间以单键结合成链状(直链或含支链)外,其余化合价全部为氢原子所饱和。烷烃分子中,氢原子的数目达到最大值。烷烃的通式为CnH2n+2。分子中每个碳原子都是sp3杂化。烷烃的作用主要是做燃料。天然气和沼气(主要成分为甲烷)是近来广泛使用的清洁能源。石油分馏得到的各种馏分适用于各种发动机。

  

  烯烃是指含有C=C键(碳-碳双键)(烯键)的碳氢化合物。属于不饱和烃,分为链烯烃与环烯烃。按含双键的多少分别称单烯烃、二烯烃等。双键中有一根易断,所以会发生加成反应。 单链烯烃分子通式为CnH2n,常温下C2—C4为气体,是非极性分子,不溶或微溶于水。双键基团是烯烃分子中的官能团,具有反应活性,可发生氢化、卤化、水合、卤氢化、次卤酸化、硫酸酯化、环氧化、聚合等加成反应,还可氧化发生双键的断裂,生成醛、羧酸等。与相应的烷烃相比,烯的沸点、折射率,水中溶解度,相对密度等都比烷的略小些。烯烃的化学性质比烷烃活泼。


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